BÀI 6 MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA NITROGEN VỚI OXYGEN HÓA HỌC lớp 11 sách kết nối tri thức

Mục tiêu của BÀI 6 MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA NITROGEN VỚI OXYGEN HÓA HỌC lớp 11 sách kết nối tri thức là giúp học sinh hiểu về các hợp chất quan trọng của Nitơ và Ôxy, tính chất, cấu trúc, ứng dụng và quá trình tạo thành chúng. Bằng cách hoàn thành bài này, học sinh sẽ có kiến thức cơ bản về các hợp chất Nitơ-Ôxy và khả năng áp dụng nó vào các tình huống thực tế trong lĩnh vực Hóa học.

2.Ngồn gốc phát sinh NOx trong không khí
-Trong tự nhiên: NOx sinh ra do sự phun trào núi lửa, cháy rừng, mưa dông có sấm sét, phân hủy hợp chất
hữu cơ
-Ngoài ra do các hoạt động của con người như: hoạt động giao thông vận tải, sản xuất công nghiệp, nông
nghiệp, nhà máy điện và trong đời sống

*NOx là một trong các nguyên nhân gây mưa axit, sương mù quang hóa, hiệu ứng nhà kính, thủng tầng
ozone và hiện tượng phú dưỡng, làm ô nhiễm môi trường.
3.Mưa axit
-Nước mưa thường có pH= 5,6 (chủ yếu do CO2 tan tạo môi trường axit yếu. Khi nước mưa có pH< 5,6
gọi là hiện tượng mưa axit
+) Tác nhân: do SO2 và NOx phát thải chủ yếu do các hoạt động công nghiệp, nhiệt điện, giao thông , khai
thác và chế biến dầu mỏ.
+) Quá trình tạo axit : với sự xúc tác của ion kim loại trong khối bụi, khí SO2 và NOx bị oxi hóa bởi oxygen , ozone, hydrogen peroxide, gốc tự do…rồi hòa tan vào nước tạo thành sulfuric acid và nitric acid

Đặc điểm cấu tạo :
- Số oxi hóa của N là +5
- Liên kết O-H phân cực mạnh về phía oxygen
- Liên kết N →O là liên kết cho nhận
2.Tính chất vật lý
- Nitric acid tinh khiết là chất lỏng,không màu, có khối lượng riêng D=1,53 g/mL
- Nitric acid nóng chảy ở -42oC và sôi ở 830C.
- Nitric acid bốc khối mạnh trong không khí ẩm và tan vô hạn trong nước
3.Tính chất hóa học
Nitric acid là một axit rất mạnh và có tính oxi hóa rất mạnh
a) Tính acid
- Nitric acid có khả năng cho proton , thể hiện tính chất của một acid Bronsted-Lowry
+) Làm quỳ tím hóa đỏ
+) Tác dụng oxide base, base , muối
CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O
NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O
BaCO3 + 2HNO3→Ba(NO3)2 +CO2 +H2O
-Trong công nghiệp , nitric acid được sử dụng để sản xuất phân bón giàu dinh dưỡng : ammonium nitrate, calcium nitrate
NH3 + HNO3 →NH4NO3
CaCO3 + 2HNO3→Ca(NO3)2 +CO2 +H2O
b)Tính oxi hóa
-Nitric acid có tính oxi hóa rất mạnh do chứa nguyên tử N có số oxi hóa cao nhất (+5) →HNO3 có khả năng nhận electron
+) Tác dụng với kim loại tạo sản phẩm khử : NO2, NO, N2O, N2 , hoặc NH4NO3