BÀI 8 SULFURIC ACID VÀ MUỐI SULFATE HÓA HỌC lớp 11 sách kết nối tri thức

Mục tiêu của BÀI 8 SULFURIC ACID VÀ MUỐI SULFATE HÓA HỌC lớp 11 sách kết nối tri thức là giúp học sinh hiểu về axit sulfuric, các muối sulfate và các quá trình liên quan. Bằng cách hoàn thành bài này, học sinh sẽ có kiến thức cơ bản về axit sulfuric và muối sulfate và khả năng áp dụng nó vào các tình huống thực tế trong lĩnh vực Hóa học.

I. SULFURIC ACID
1. Cấu tạo phân tử
- Công thức phân tử: H2SO4
- Công thức cấu tạo:
2. Tính chất vật lí:
- Ở điều kiện thường, sulfuric acid là chất lỏng không màu, sánh như dầu, không bay hơi, có tính hút ẩm mạnh.
- Sulfuric acid tan vô hạn trong nước và toả rất nhiều nhiệt. Pha loãng dung dịch sulfuric acid đặc phải rót từ từ acid vào nước, không làm ngược lại.
3. Quy tắc an toàn
a. Bảo quản: Sufuric acid được bảo quản trong chai, lọ có nút đậy chặt, đặt ở vị trí chắc chắn, đặt cách xa các chất dễ gây cháy, nổ như chlorate, perchlorate, permanganate, dichromate
b. Sử dụng:
Khi sử dụng sulfuric acid cần tuân thủ nguyên tắc:
(1) Sử dụng găng tay, đeo kính bảo hộ, mặc áo thí nghiệm
(2) Cầm dụng cụ chắc chắn, thao tác cẩn thận
(3) Không tì, đề chai đựng aicd lên miệng cốc, ống đong khi rót acid
(4) Sử dụng lượng acid vừa phải, lượng acid còn dư thừa phải thu hồi vào lọ đựng
(5) Không được đổ nước vào dung dịch acid đặc
c. Sơ cứu khi bỏng acid
Khi bị bỏng sulfuric acid cần thực hiện sơ cứu theo các bước
(1) Nhanh chống rửa ngay với nước lạnh nhiều lần để làm giảm lượng aicd bám trên da
(2) Sau khi ngâm rửa bằng nước, cần tiến hành trung hoà acid bằng dung dịch NaHCO3 loãng
(3) Băng bó tạm thời vết bỏng bằng băng sạch, cho người bị bỏng uống bù nước điện giải rồi đưa đến cở sở y tế gần nhất.
4. Tính chất hoá học
a. Dung dịch H2SO4 loãng: Có đầy đủ tính chất của 1 acid mạnh, tương tự acid HCl H2SO4