Bài 3 MOL VÀ TỈ KHỐI CHẤT KHÍ KHTN 8 sách Cánh diều

Hocaz.vn đã tạo ra một tài liệu Bài 3. MOL VÀ TỈ KHỐI CHẤT KHÍ KHTN 8 sách Cánh diều  dành riêng cho các bạn học sinh lớp 8. Tài liệu này được tổng hợp và biên soạn nhằm giúp các bạn luyện tập và làm các bài thi thử.

A. TÓM TẮT LÝ THUYẾT
I - Mol
1. Khái niệm
- Mol là lượng chất có chứa 6.1023 nguyên tử hoặc phân tử của chất đó.
- Con số 6.1023 được gọi là số Avogadro, kí hiệu là N.
- Tính số nguyên tử và phân tử:
• Số nguyên tử = nnguyên tử . NA
• Số phân tử = nphân tử. NA
• Trong đó: NA: Số Avogadro = 6,02.1023
Lưu ý: Phân biệt ý nghĩa của 2 cách viết sau:
+ 1 mol H => chỉ 1 mol nguyên tử hydrogen.
+ 1 mol H2 => chỉ 1 mol phân tử hydrogen.
2. Khối lượng mol
Khối lượng mol (kí hiệu là M) của một chất là khối lượng tính bằng gam của N nguyên tử hoặc phân tử chất đó.
Đơn vị: g/mol.
Khối lượng mol có cùng số trị với nguyên tử khối hay phân tử khối của chất đó.
Gọi n là lượng (số mol) của một chất, m là khối lượng của chất (tính theo đơn vị gam), M là khối lượng mol của chất ta có công thức chuyển đổi sau:
m = n.M (g) (1)
Từ công thức (1) ta có thể rút ra một số hệ quả sau:
Một số ví dụ về khối lượng mol nguyên tử và khối lượng mol phân tử:
Nguyên tử
Kí hiệu hoá học
Khối lượng nguyên tử
Khối lượng mol nguyên tử
Carbon
C
12 amu
12 g/mol
Hydrogen
H
1 amu
1 g/mol