BÀI 4- 5 CẤU TRÚC LỚP VỎ NGUYÊN TỬ - CẤU HÌNH trắc nghiệm Hóa học 10 sách Kết nối tri thức

Môn Hóa học không phải là môn học dễ dàng, đặc biệt với các bạn học sinh luôn bận rộn trong guồng quay học tập miệt mài. Nắm bắt được điều này, hocaz.vn đã hệ thống kiến thức trọng tâm trong BÀI 4- 5 CẤU TRÚC LỚP VỎ NGUYÊN TỬ - CẤU HÌNH trắc nghiệm Hóa học 10 sách Kết nối tri thức. Các bạn học sinh tải về tài liệu ôn tập miễn phí để củng cố kiến thức ngay thôi nào!

Dạng 1: Cấu trúc vỏ nguyên tử Câu 1: Mỗi orbital nguyên tử chứa tối đa
A. 1 electron. B. 2 electron.
C. 3 electron. D. 4 electron.
Câu 2: Số electron tối đa trên orbital p là bao nhiêu?
A. 8. B. 6. C. 3. D. 2.
Câu 3: Số electron tối đa trên orbital 2s là bao nhiêu?
A. 8. B. 6.
C. 3. D. 2.
Hình 1.40. Orbital 2s Câu 4: Dãy nào trong các dãy sau đây gồm các phân lớp electron đã bão hòa?
A. s1, p3, d7, f12. B. s2, p6, d10, f14.
C. s2, d5, d9, f13. D. s2, p4, d10, f10.
Câu 5: Số electron tối đa ở lớp thứ 3 là
A. 8. B. 18. C. 28. D. 32.
Câu 6: Số electron có trên lớp L của nguyên tử Carbon (Z = 6) là
A. 2. B. 3. C. 4. D. 5.
Câu 7: Số electron có trên lớp L của nguyên tử Nitrogen (Z = 7) là
A. 2. B. 3. C. 4. D. 5.
Câu 8: Nguyên tử nào sau đây có 5 electron trên lớp L?
A. 11Na. B. 7N. C. 13Al. D. 6C.
Câu 9: Orbital tiếp theo được lấp đầy sau 4s là
A. 5s. B. 3d. C. 4p. D. 3p.
Câu 10: Khẳng định nào dưới đây là đúng? Orbital py có dạng hình số tám nổi
A. được định hướng theo trục z.
B. được định hướng theo trục y.
C. được định hướng theo trục x.
D. Không định hướng theo trục nào.
Câu 11: Khẳng định nào dưới đây là đúng? Trong nguyên tử hydrogen electron thường được tìm thấy
A. trong hạt nhân nguyên tử.
B. bên ngoài hạt nhân song ở gần hạt nhân vì electron bị hút bởi hạt proton.
C. bên ngoài hạt nhân và thường ở xa hạt nhân vì thể tích nguyên tử là mây electron của nguyên tử đó.
D. cả bên trong và bên ngoài hạt nhân vì electron luôn được tìm thấy ở bất kì chỗ nào trong nguyên tử.
Câu 12: Các orbital trong một phân lớp electron
A. Có cùng sự định hướng trong không gian.
B. Có cùng mức năng lượng.
C. Khác nhau về mức năng lượng.
D. Có hình dạng không phụ thuộc vào đặc điểm mỗi phân lớp.
Câu 13: Kí hiệu và số electron tối đa có trên lớp electron ứng với giá trị n = 2 tương ứng là
A. Lớp L và 2e. B. Lớp L và 8e.
C. Lớp K và 8e. D. Lớp K và 6e.
Câu 14: Orbital nguyên tử là gì?
A. Khu vực không gian xung quanh hạt nhân có thể tìm thấy electron.
B. Khu vực không gian xung quanh hạt nhân.
C. Khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà tại đó xác xuất tìm thấy electron khoảng 90%.
D. Khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà tại đó xác xuất tìm thấy electron khoảng 95%.
Câu 15: Phát biểu nào dưới đây là đúng?
A. Orbital s có dạng hình số tám nổi gồm 3 orbital định hướng theo ba hướng khác nhau.
B. Orbital s có dạng hình số tám nổi, orbital p có dạng hình cầu.
C. Orbital trong cùng một phân lớp electron có hình dạng tương tự nhau nhưng khác nhau về định hướng không gian.
D. Orbital trong cùng một lớp electron có hình dạng và định hướng không gian tương tự nhau.
Câu 16: Chọn phát biểu đúng về orbital nguyên tử (AO)?
A. Quỹ đạo chuyển động của electron.
B. Vùng không gian bên trong đó các electron chuyển động.
C. Bề mặt có mật độ electron bằng nhau của đám mây electron.
D. Vùng không gian quanh nhân, trong đó có xác suất gặp electron khoảng 90%.
Câu 17: Trong nguyên tử Chlorine (Z = 17), số electron ở phân mức năng lượng cao nhất là
A. 7. B. 5. C. 9. D. 2.
Câu 18: Hãy cho biết lớp N có thể chứa tối đa bao nhiêu electron?
A. 2. B. 8. C. 18. D. 32.
Câu 19: Chọn câu phát biểu đúng?
A. Số phân lớp electron có trong lớp N là 4.
B. Số phân lớp electron có trong lớp M là 4.
C. Số orbital có trong lớp N là 9.
D. Số orbital có trong lớp M là 8.