BÀI 4- 5 CẤU TRÚC LỚP VỎ NGUYÊN TỬ - CẤU HÌNH tự luận Hóa học 10 sách Kết nối tri thức

Bước chân vào thế giới học tập với BÀI 4- 5 CẤU TRÚC LỚP VỎ NGUYÊN TỬ - CẤU HÌNH tự luận Hóa học 10 sách Kết nối tri thức!  Tài liệu được lựa chọn và biên soạn kĩ càng, giúp các em xây dựng nền tảng kiến thức vững chắc và tự tin hơn trong quá trình làm bài.

1 Dạng 1: Bài tập về mô hình nguyên tử
Bài 1: Dựa theo mô hình nguyên tử của RutherFord – Bohr, vẽ mô hình nguyên tử của nguyên tố có Z =2, Z = 7 , Z = 13, Z = 17.
Bài 2: Bán kính nguyên tử hydrogen (0,0529nm) lớn hơn bán kính nguyên tử của helium (0,0128nm). Hãy giải thích sự khác biệt này bằng khái niệm orbital nguyên tử. Dạng 2: Bài tập về cấu hình – orbital nguyên tử
Bài 3: Nguyên tử nguyên tố X có hai lớp electron trong đó có hai electron độc thân ở phân lớp p. Vậy X có thể là những nguyên tố nào?
Bài 4: Viết cấu hình electron nguyên tử và biểu diễn cấu hình theo ô orbital của các nguyên tố: Magnesium (Z
= 12), Potassium (Z=19), Carbon (Z=6). Cho biết số electron lớp ngoài cùng của mỗi nguyên tố và nguyên tố là kim loại, phi kim hay khí hiếm?
Bài 5: Biểu diễn cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố sau theo ô orbital và cho biết số electron độc thân trong các cấu hình electron của các nguyên tố ở trạng thái cơ bản: 8O, 17Cl, 27Co, 24Cr.
Bài 6: Sử dụng mũi tên và kí hiệu phân lớp electron thích hợp để hoàn thiện cấu hình electron của nguyên tố Phosphorus trong sơ đồ dưới đây.
Bài 7: Nguyên tử X có cấu hình electron là 1s22s22p63s23p63d84s2. a, Nguyên tử X có bao nhiêu electron độc thân?
b, Viết cấu hình electron của X2+.
Bài 8: Biểu diễn cấu hình lớp ngoài cùng theo ô orbital của các nguyên tố có Z = 4, Z = 9, Z = 11, Z = 16. Cho biết số electron độc thân ở mỗi nguyên tử và các nguyên tố trên có tính kim loại hay phi kim.
Bài 9: Hai nguyên tố X, Y đều thuộc nhóm A trong bảng tuần hoàn. Nguyên tử X có tổng số electron ở các phân lớp p là 11, nguyên tử Y có 4 lớp electron và có 2 electron ở lớp ngoài cùng. Viết cấu hình electron nguyên tử và xác định các nguyên tố X, Y.
Bài 10: Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố X có 3 lớp electron và 2 electron độc thân.Viết cấu hình electron của nguyên tử X?
Bài 11: Dưới đây là giản đồ orbital s và p, điền vào chỗ trống.
Các orbital nguyên tử của electron s có dạng _ và mỗi mức năng lượng s có orbital nguyên tử; orbital nguyên tử của electron p có dạng _ và mỗi mức năng lượng p có orbital nguyên tử.
Bài 12: Dưới đây là sự sắp xếp của các electron ở mức 2p và 3d của một số nguyên tử. Hãy thử đánh giá xem sự sắp xếp nào vi phạm nguyên tắc loại trừ Pauli và cái nào vi phạm quy tắc của Hund