Đề học kì 1 hóa học 10 năm học 2023-2024 đề số 1

Hệ thống lại kiến thức đã học trở nên dễ dàng hơn bao giờ hết, đơn giản bằng cách làm thêm đề kiểm tra. Các câu hỏi và nội dung được thiết kế sao cho hoàn toàn bám sát chương trình học trên lớp, giúp các bạn học sinh tối ưu hóa quá trình ôn tập. Đừng bỏ qua cơ hội tải về Đề học kì 1 hóa học 10 năm học 2023-2024 đề số 1 dưới định dạng PDF hoàn toàn miễn phí để chuẩn bị cho kì thi sắp tới một cách tự tin nhất nhé!

Câu 1: Nhận định nào sau đây không đúng?
A. Tất cả các hạt nhân nguyên tử đều chứa proton và neutron.
B. Nguyên tử có kích thước vô cùng nhỏ và trung hòa về điện.
C. Lớp vỏ nguyên tử chứa electron mang điện tích âm.
D. Khối lượng nguyên tử hầu hết tập trung ở hạt nhân.
Câu 2: Cặp nguyên tử nào dưới đây thuộc cùng một nguyên tố hóa học?
A. 14 16 7 8 G; M .

B. 16 22 8 11 M; D .

C. 15 22 7 10 E; Q .

D. 16 17 8 8 M; N
Câu 3: Kí hiệu hóa học của Phosphorus (số proton = 15 và số neutron = 16) là
A. 32 15 P.

B. 31 15P .

C. 32 16 P.

D. 31 16P
Câu 4: Trong các quá trình dưới đây, đâu là hiện tượng hoá học?
A. Sự đông đặc của mỡ động vật. B. Quá trình bẻ đôi viên phấn.
C. Quá trình lên men rượu. D. Quá trình ra mực của bút bi.
Câu 5: Orbital nguyên tử là
A. đám mây chứa electron dạng hình cầu.
B. đám mây chứa electron có dạng hình số 8 nổi.
C. khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà tại đó xác suất có mặt electron lớn nhất (khoảng 90%).
D. quỹ đạo chuyển động của electron quay quanh hạt nhân có kích thước và năng lượng xác định.
Câu 6: Phát biểu nào sau đây đúng?
A. Những electron ở lớp L có mức năng lượng thấp nhất.
B. Mỗi orbital nguyên tử chứa tối đa 2 electron và có chiều tự quay ngược nhau.
C. Electron ở orbital 3p có mức năng lượng thấp hơn electron ở orbital 3s.
D. Các electron trong cùng một lớp có năng lượng bằng nhau.
Câu 7: Số hiệu nguyên tử của nguyên tố hóa học bằng
A. số thứ tự của ô nguyên tố. B. số thứ tự của chu kì.
C. số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử. D. số thứ tự của nhóm.
Câu 8: Các nguyên tố xếp cùng một cột
A. có cấu hình electron tương tự nhau. B. có cùng số lớp electron.
C. có cùng khối lượng nguyên tử. D. có cùng đơn vị điện tích hạt nhân.
Câu 9: Nguyên tố có độ âm điện lớn nhất là
A. Sodium (Na). B. Hydrogen (H). C. Chlorine (Cl) D. Fluorine (F).
Câu 10: Trong một nhóm A, theo chiều từ trên xuống dưới, bán kính nguyên tử của các nguyên tố
A. tăng dần. B. giảm dần.
C. không thay đổi. D. biến đổi không theo quy luật.
Câu 11: Cấu hình electron của nguyên tử có Z = 15 là 1s23s22p63s23p3. Số electron lớp ngoài cùng của Z là
A. 3. B. 4. C. 5. D. 6.
Câu 12: Một nguyên tố có cấu hình electron nguyên tử là 1s22s22p63s23p1. Vị trí của nguyên tố đó trong bảng tuần hoàn là
A. nhóm IA, chu kì 3. B. nhóm IIIA, chu kì 3.
C. nhóm IIA, chu kì 6. D. nhóm IIA, chu kì 7.
Câu 13: Nguyên tố Chlorine có số hiệu nguyên tử là 17. Nguyên tố Chlorine là
A. kim loại. B. phi kim. C. kim loại hoặc phi kim. D. khí hiếm.
Câu 14: Sắp xếp theo chiều tăng dần tính base của các hydroxide sau?
A. NaOH < Al(OH)3< Mg(OH)2. B. Al(OH)3< Mg(OH)2< NaOH.
C. Mg(OH)2< NaOH < Al(OH)3. D. Mg(OH)2< Al(OH)3< NaOH.
Câu 15: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có xu hướng đạt cấu hình bền vững của khí hiếm Neon khi tham gia hình thành liên kết?
A. Fluorine. B. Clorine. C. Bromine. D. Sulfur.
Câu 16: Biểu diễn sự hình thành ion nào sau đây đúng?
A. Na + 1e → Na+ B. O → O2- + 2e
C. Al → Al3+ + 3e D. Br + 2e → Br2-
Câu 17: Liên kết ion là loại liên kết hoá học được hình thành nhờ lực hút tĩnh điện giữa các phần tử nào sau đây?
A. Cation và anion. B. Các anion.
C. Cation và các electron tự do. D. Electron và hạt nhân nguyên tử.
Câu 18: Nguyên tử của nguyên tố R có 3 electron thuộc phân lớp 3d. Vị trí của nguyên tố R trong bảng tuần hoàn là vị trí nào sau đây?
A. Ô 23, chu kì 4, nhóm VB. B. Ô 25, chu kì 4, nhóm VA.
C. Ô 24, chu kì 4, nhóm VIB. D. Ô 21, chu kì 3, nhóm IIIA.
Câu 19: Để đạt quy tắc octet, nguyên tử của nguyên tố Aluminium (Z = 13) phải
A. nhường 3 electron. B. nhường 5 electron. C. nhận 3 electron. D. nhận 5 electron.
Câu 20: Phân tử có chứa liên kết ion là
A. HCl. B. I2. C. H2O. D. Na2O.