Đề kiểm tra Hóa HK2 lớp 10 năm học 2022-2023 (Đề 1)

Điểm Hóa cuối kỳ 2 là điểm quyết định kết quả cả học kỳ 2 của các em. Do đó, đừng lơ là mà hãy chuyên tâm làm ngay đề kiểm tra Hóa HK2 lớp 10 năm học 2022-2023. Bài kiểm tra có 2 phần, bao gồm trắc nghiệm và tự luận. Nội dung bài kiểm tra như sau: 

I/ PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (7,0 điểm)
Câu 1: Đơn chất halogen nào có tính oxi hóa mạnh nhất?
    A. Iot.    B. Flo.    C. Clo.    D. Brom.

Câu 2:  Cho luồng khí clo dư tác dụng với 9,2 gam kim loại R (hóa trị I) thu được 23,4 gam muối. Kim loại R là
    A. Li.    B. K.    C. Ag.    D. Na.

Câu 3: Cấu hình electron của nguyên tử Cl (Z = 17) là 
    A. [Ne]3s23p4.    B. [Ar]3s23p6.    C. [Ne]3s23p5.    D. [Ne]3s23p6

.
Câu 4: Cho 23,7 gam KMnO4 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl đặc, dư. Thể tích khí Cl2 (lít, ở đktc) tạo thành là
    A. 16,80.    B. 7,20.    C. 13,44.    D. 8,40.

Câu 5: Với biện pháp nung đá vôi ở nhiệt độ cao để sản xuất vôi sống, người ta đã lợi dụng yếu tố nào để tăng tốc độ phản ứng?
    A. Nhiệt độ.    B. Nồng độ.    C. Áp suất.    D. Xúc tác.

Câu 6: Dung dịch H2SO4 đặc có tính chất nào sau đây?
    A. Tính khử mạnh.    B. Dễ bay hơi.    C. Bazơ mạnh.    D. Háo nước.

Câu 7: Trong các chất sau, chất nào ít tan trong nước?
    A. FeS.    B. Na2SO3.    C. CuSO4.    D. MgSO4.

Câu 8: Chất nào sau đây kém bền, dễ bị phân hủy?
    A. SO2.    B. H2SO4.    C. SO3.    D. H2SO3.

Câu 9: Từ 2,5 tấn quặng sắt pyrit chứa 65% FeS2 về khối lượng, hiệu suất toàn bộ quá trình đạt 85%, có thể sản xuất được bao nhiêu tấn H2SO4 98%?
    A. 5,4.    B. 2,3.    C. 3,2.    D. 3,5.

Câu 10: Trong phản ứng với kim loại, lưu huỳnh thể hiện tính
    A. bazơ.    B. oxi hóa.    C. axit.    D. khử.

Câu 11: Ở điều kiện thường, đặc điểm nào sau đây đúng đối với lưu huỳnh?
    A. Chất rắn, màu trắng.
    B. Nguyên tử có 4 lớp electron.
    C. Có tính oxi hóa mạnh.
    D. Nguyên tử có 6 electron ở lớp ngoài cùng.

Câu 12: Nước clo có tác dụng diệt khuẩn, tẩy màu là do
    A. clo có độc tính cao.
    B. clo tác dụng với nước tạo ra HCl là chất có tính axit mạnh.
    C. clo tác dụng với nước tạo ra HClO là chất có tính oxi hoá mạnh.
    D. clo có tính oxi hoá mạnh.

Câu 13: Số oxi hóa của lưu huỳnh trong H2SO3 là
    A. +6.    B. +4.    C. +2.    D. -2.

Câu 14: Có 200 ml dung dịch chứa 0,3 mol Na2SO4. Nồng độ (mol/lít) của Na2SO4 trong dung dịch là
    A. 1,50.    B. 0,50.    C. 0,67.    D. 0,15.

Câu 15: Cho lượng dư halogen phản ứng với kim loại, phản ứng hóa học nào sau đây sai?
    A. 3I2 + 2Al    2AlI3.    B. Mg + Br2     MgBr2.
    C. Fe + Cl2     FeCl2.    D. F2 + 2Na     2NaF.

Câu 16: Trong phòng thí nghiệm, khí Cl2 được điều chế bằng cách nào sau đây?
    A. Cho dung dịch HCl đặc phản ứng với MnO2/t0.
    B. Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn.
    C. Điện phân NaCl nóng chảy.
    D. Sục khí F2 vào dung dịch NaCl.

Câu 17: Phát biểu nào sau đây sai?
    A. Trong mỗi chu kỳ, halogen là phi kim mạnh nhất.
    B. Mỗi nguyên tử halogen đều có 7 electron ở lớp ngoài.
    C. Các halogen đều có số oxi hóa: -1; 0; +1; +3; +5; +7.
    D. Tính oxi hoá của các halogen giảm dần từ flo đến iot.

Câu 18: Theo chiều từ F → Cl → Br →I, giá trị độ âm điện của các nguyên tố 
    A. tăng dần.    B. không đổi.    C. giảm rồi tăng.    D. giảm dần.

Câu 19: Cho m gam kim loại Fe tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch HCl sinh ra 2,24 khí H2 (đktc). Giá trị của m là
    A. 5,6.    B. 2,8.    C. 3,7.    D. 6,5.

Câu 20: Tốc độ phản ứng hóa học thường được tính bằng biến thiên của đại lượng nào trong một đơn vị thời gian?
    A. Áp suất.    B. Khối lượng.    C. Nồng độ.    D. Nhiệt độ.

Câu 21: Cho các phát biểu sau:
(1). Tỉ khối hơi của lưu huỳnh trioxit so với khí sunfurơ lớn hơn 1.
(2). Để pha loãng dung dịch H2SO4 đặc, nên cho chậm axit vào nước, khuấy đều.
(3). Cho dung dịch H2SO4 loãng vào dung dịch Na2S, thấy sủi bọt khí mùi trứng thối.
(4). Dung dịch H2SO4 đặc làm đường trắng chuyển sang màu xanh.
(5). Trong phản ứng với nước brom, SO2 thể hiện tính oxi hóa.
Số phát biểu đúng là
    A. 2.    B. 3.    C. 4.    D. 1.

II/ PHẦN TỰ LUẬN (3,0 điểm):
Câu 1 (2,0 điểm): Hoàn thành phương trình hóa học của các phản ứng sau:
a) Mg + Cl2          b) HCl + CaCO3  
c) SO2 + Br2 +H2O      d) H2SO4 (đặc) + KBr   (Sản phẩn khử của S+6 là SO2)
Câu 2 (1,0 điểm): Hỗn hợp X có khối lượng 18,4 gam gồm bột nhôm và bột kẽm (có tỉ lệ mol nAl : nZn = 1:1). Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X trong lượng dư dung dịch axit sunfuric đặc, đun nóng, thu được V lít khí SO2 (đktc, là sản phẩm khử duy nhất của S+6). Viết phương trình hóa học các phản ứng xảy ra và tính giá trị của V.
------ HẾT ------

Đó là toàn bộ nội dung của đề thi kiểm tra HK2 lớp 10 năm học 2022-2023. Các em có thể tải về bản PDF mới nhất để luyện tập và đạt điểm cao. Chúc các em thi thật tốt!!!